Question

pH=11的氫氧化鈉與pH=13的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液的c（H⁺）（　　）

• A、

  1

  2

  （10^-11+10^-13）
• B、2×10^-13
• C、2×10^-11
• D、

  1

  2

  （10^-3+10^-1）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=11的氫氧化鈉與pH=13的氫氧化鈉等體積混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)水的離子積Kw計算出溶液中的c（H⁺），據(jù)此進行解答．

解答： 解：解：pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×1011

mol/L=1×10^-3mol/L，
pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，
兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

10-3mol/L+0.1mol/L

2

mol/L≈0.05mol/L，
則混合后的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1×10-14

0.05

mol/L=2.0×10^-13mol/L，
故選B．

點評：本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺），不能直接將混合前兩溶液中氫離子加和，題目難度不大．