【題目】在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到cg殘余固體，已知a>c，則下列說法正確的是( )

A.最后得到的溶液一定含有Cu2＋

B.殘余固體是銅和鐵

C.將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

【答案】A

【解析】

發(fā)生的反應有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析．

a＞c，說明銅沒有被完全置換出；則溶液中一定存在Cu2+，
銅有剩余，發(fā)生的反應有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則一定不存在Fe3+，
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。

回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B：________________________________________。

(2)E的結構簡式為________________________________。

(3)C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為___________________________。

(4)有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為___________________。

(5)已知有機物甲符合下列條件：①為芳香化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年的6月26日是國際禁毒日。以下是四種毒品的結構筒式，下列有關說法正確的是

A. 四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B. 氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制得冰毒

C. 大麻與碳酸鈉溶液反應放出CO2

D. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應可制得冰毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是（　　）

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）====H2O（l） ΔH=﹣57.3 kJ·，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的

A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜 C. 原子光譜 D. 核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是 ( )

A. 標準狀況下，1摩爾SO3的體積約為22.4L

B. 92克NO2氣體在標準狀況下的體積約為44.8L

C. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

D. 標準狀況下，22.4L O2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請回答：

(1)試管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

(2)試管B中現(xiàn)象是_________________________；

(3)F試管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同時該小組設計如下圖所示的實驗裝置(固定裝置略)，進行SO2性質(zhì)的研究:

(4)當通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學方程式解釋其原因是___________。

(5)可用來驗證SO2具有漂白性的現(xiàn)象是：_______________________。

(6)從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)：

①當通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有_____________性。

②如要驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，D裝置中的藥品應為_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氫硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

(1)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－

(2)針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量為89，化學式是________。

(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp mol3·L－3

5.6×10－12

—

6.8×10－10

2.8×10－9

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________(選填序號)。

a．大理石粉　b．石灰粉　c．純堿溶液　d．燒堿溶液

(5)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________________。

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