【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

【答案】C

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生：H+和OH-的酸堿中和反應，H++CO32-=HCO3-，最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的氣體是0.01mol，所以碳酸氫根離子是0.01mol，根據(jù)碳守恒，Na2CO3為0.01mol。

A.在0~a范圍內，除了發(fā)生酸堿中和，還發(fā)生H++CO32-=HCO3-，A錯誤；

B.ab段發(fā)生的反應是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B錯誤；

C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+，根據(jù)鹽酸濃度0.1mol/L，從a到0.4消耗的鹽酸為0.1L，所以a等于0.3，C正確；

D. a=0.3，在前兩個反應中，共消耗0.03mol　HCl，0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-，那么OH-消耗0.02mol H+，所以OH-為0.02mol，所以氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量之比是2：1，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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【題目】判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據(jù)是

A.具有相似的物理性質B.具有相似的化學性質

C.具有不同的分子組成D.分子式相同，但分子內原子間的連接方式不同

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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36

C. a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大

D. c點溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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【題目】如圖為某大型冶煉廠的冶煉加工的簡化工藝流程。

已知流程中“冶煉”的主要反應的化學方程式為Cu2S+O2 2Cu+SO2

(l)工業(yè)煉鐵的主要設備是煉鐵高爐，該設備中生成鐵的主要反應的化學方程式為________

(2)“冶煉”產(chǎn)生煙氣中的廢氣主要是 ___，從提高資源利用率和減排考慮，可將該煙氣回收制備____。

(3)電解法煉銅時，陽極是 ___（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單的形式沉積在電解槽____（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是_____

(4)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。

已知幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨著pH的升高，最先沉淀下來的離子是____。一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為____。

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【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

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【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子_云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

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C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

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【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時 間長短來探究影響 H2O2 分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方 案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

25 ℃

三氧化二鐵

10 mL 5% H2O2

甲組實驗Ⅱ

25 ℃

二氧化錳

10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數(shù)據(jù)。

(1)甲小組實驗得出的結論是_____。

(2) 由乙組研究的酸、堿對 H2O2 分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下 H2O2 在______(填“酸”或“堿”)性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2 固體與硫酸溶液反應制 H2O2，其反應的離子方程式為___________________________；支持這一方案的理由是_____。

(3)已知過氧化氫是一種極弱的二元酸：H2O2H+＋HO2- (Ka1＝2.4×10-12)。當稀 H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應 H2O2＋OH-HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為 v 正＝k正·c(H2O2)·c(OH-)，逆反應速率為 v 逆＝k 逆·c(H2O)·c(HO2- )，其中 k 正、k 逆為速率常數(shù)，則 k 正與 k 逆的比值為_________________________________________(保留 3 位有效數(shù)字)。

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