Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度均為0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲線(xiàn)___________代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)。b點(diǎn)溶液的酸堿性為___________（酸性或堿性或中性）。

（3）d點(diǎn)溶液中主要離子種類(lèi)：______________。

Answer 1

【答案】 1 ① 堿性 Na+、SO42-

【解析】試題分析：本題考查溶液pH的計(jì)算，酸堿混合后導(dǎo)電能力圖像的分析，離子反應(yīng)和溶液酸堿性的判斷。

（1）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，0.1mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液的pH=1。

（2）Ba（OH）2溶液中加入H2SO4發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4的加入依次發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；當(dāng)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子物質(zhì)的量濃度最小且接近0，導(dǎo)電能力最小接近0，曲線(xiàn)①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最小接近0，則曲線(xiàn)①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)；曲線(xiàn)②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線(xiàn)。b點(diǎn)在曲線(xiàn)②上，a點(diǎn)在曲線(xiàn)①上，b點(diǎn)與a點(diǎn)加入的溶液體積相等，a點(diǎn)Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，Ba（OH）2與H2SO4物質(zhì)的量相等，則b點(diǎn)Ba（OH）2與NaHSO4物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)為NaOH溶液，b點(diǎn)溶液呈堿性。

（3）d點(diǎn)在曲線(xiàn)②上，導(dǎo)電能力最小，d點(diǎn)Ba（OH）2與NaHSO4的反應(yīng)為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，d點(diǎn)為Na2SO4溶液，溶液中主要離子為Na+、SO42-。