Question

【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時(shí)PCl5的分解率為________。

（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x為________mol。

（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，可細(xì)菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無(wú)毒的CO2和N2，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：_____________________，該過(guò)程中被氧化的元素是 ___________，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子_______mol。

Answer 1

【答案】 78.6% 3 6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O C、N 0.96

【解析】試題分析：（1）利用“三段式”計(jì)算；（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)弱和圖像可知c點(diǎn)的還原產(chǎn)物是0.6mol I2,氧化產(chǎn)物是SO，反應(yīng)方程式為 ，根據(jù)方程式計(jì)算NaHSO3物質(zhì)的量；(3) 用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，氨氣被氧化為氮?dú)�，甲醇被氧化為二氧化碳，方程式�?NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量。

解析：5.84 g PCl5的物質(zhì)的量是 ，

0.028-x+ x + x =0.05

X=0.022

平衡時(shí)PCl5的分解率為

(2)設(shè)NaHSO3物質(zhì)的量為x mol，

X=3

（3）氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，變成無(wú)毒的CO2和N2，化學(xué)方程式為

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，反應(yīng)中C、N元素化合價(jià)升高被氧化，根據(jù)方程式，生成5mol CO2轉(zhuǎn)移電子48mol，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.96mol.