Question

【題目】下列關于化學反應的描述中正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，則b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.放熱反應和吸熱反應與反應條件無關，A項錯誤；

B.醋酸是弱酸，醋酸電離需要吸熱，B項錯誤；

C.表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，C項錯誤；

D.2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝bkJ/mol,2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝ckJ/mol，上述三個燃燒反應都是放熱反應，根據(jù)蓋斯定律知，a＝b＋c，又因為a＜0，b＜0，c＜0，所以b＞a，D項正確。