【題目】在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變�、芨鹘M分的百分含量不再改變�、莘磻俾�v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

①體系的密度一直不變，故錯誤；

②體系的溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明消耗與生成速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

④各組分的百分含量不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；

⑤只要反應發(fā)生就有反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）硫原子核外電子排布式____，鈉離子的核外有___種能量不同的電子。

（2）SO2分子構(gòu)型為“V型”，則SO2是___（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣___（選填“大”、“小”、“一樣”）。

（3）棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯時，發(fā)生如下反應：___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+

配平該反應方程式，若反應中生成2molSO42-，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。其中，②是___（填微粒符號）。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關系正確的是____。

a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)

b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型,回答下列問題：

Ⅰ．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（用序號作答）

（2）寫出下列反應離子方程式

①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：_________。

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：_______。

Ⅱ．某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。取100mL該溶液進行如下實驗：

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標準狀況下放出氣體氣體體積在標準狀況下測定，且不考慮氣體溶解；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀；試回答下列問題：

肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_____________；

為了檢驗以上推斷,用實驗的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子：

第一步：向溶液中滴加過量的________溶液填化學式，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

第二步：加入過量的_________溶液填化學式,其目的是_____________；

第三步：過濾,再向濾液中加入___________溶液填化學式,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理，對保護環(huán)境有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NOx與CO反應生成無污染氣體的相關熱化學方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反應2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（2）在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①在0~10 min，用CO2的濃度變化表示的反應速率為______________。

②為使該反應的反應速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代號)。

a．減小壓強 b．適當升高溫度 c．增大CO的濃度 d．選擇高效催化劑

（3）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_______。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)導出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3、SiO2等）制備，制備流程如圖所示：

已知：a.步驟①的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列說法正確的是

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8L CO2共轉(zhuǎn)移7mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH使之變小，則有利于生成Cr2O72—

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關系，下列說法中正確的是

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

A.條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應終點

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