【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 反應③中每生成 1mol O2 轉移的電子數 4mol
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：4
【答案】B
【解析】
A、反應中均有元素的化合價變化，③④⑤中沒有離子參加反應；
B、⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑；
C、由H2O2～O2～2e－計算；
D、反應①為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高．
A、反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；
B、⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產物，則還原性Al＞Mn，故B正確；
C、由H2O2～O2～2e－計算，反應③中每生成 1mol O2 轉移的電子數 2mol，故C錯誤；
D、反應①為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤。
故選B。
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【題目】為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：
淀粉液
水解液
混合液
磚紅色沉淀
回答下列問題：
試劑2是_____________，作用是___________________；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的______________，若不能，其原因是_________________，最簡單的改正措施是__________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO
+ 2H
= CO2↑+ H2O
B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO
+ H= CO2↑+ H2O
C. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH
= H2O
D. 鋅溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑
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【題目】已知
有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol 
，乙增加0.1mol I2
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【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是
A. 工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小
B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子數目為0.1NA
C. Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示（反應條件省略）。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
B. 某溶液
溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+
C. 某溶液
產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+
D. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
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