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【題目】下列有關膠體的敘述不正確的是（ ）

A. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣，在不停地運動著

B. 一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路

C. 給Fe(OH)3膠體通電后發(fā)現一端電極附近顏色變深

D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，從而使膠體帶有一定電荷

【答案】D

【解析】

A. 布朗運動是膠體的特性之一，故A正確；

B.丁達爾效應是膠體的特性，蛋白質溶液是膠體，故B正確；

C. 電泳是膠體的特性，故C正確；

D. 膠體不帶電，膠體粒子帶電，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活、生產離不開化學。下列說法正確的是

A. 市售蘇打水的pH約為7

B. 維生素C能使Fe2+轉化為Fe3+

C. 光導纖維的導電性能優(yōu)于銅

D. 硫酸鋇常用于X射線造影劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置常用于實驗室制取氣體．請根據圖回答有關問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①__________，②__________．

（2）C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正：__________。

（3）用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗．現用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__________，發(fā)生裝置應選擇__________（填代號），收集裝置可選擇__________（從D﹣F中選擇，下同）。

（4）欲制取CO2，B裝置相對于C裝置的優(yōu)點是__________．收集CO2應選擇__________裝置，驗滿的方法是__________．欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A1.44g完全燃燒生成2.16g H2O，生成的CO2恰好與200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正鹽，將A試樣進行檢測所得質譜圖如下圖。

（1）請寫出A的最簡式_____________。

（2）請寫出A的分子式______________。

（3）若A的一氯代物只有一種，寫出A的結構簡式并用系統命名法，A的結構簡式為_____________系統命名_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為_________；該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。

（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數目之比為________。

（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（）等。

①PO3-的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。

②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為________________（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為_____________。

（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數為______________。

（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a=___________pm（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下：

已知：

含鈷廢料的成分

成分

Al

Li

Co2O3

Fe2O3

其他不溶于強酸的雜質

質量分數/%

10.5

0.35

65.6

9.6

13.95

Ⅱ.實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Co2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.9

7.15

3.4

沉淀完全的pH

3.2

9.15

4.7

Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）NaF的電子式為____________。

（2）“沉淀1”的化學式為____________________�！罢{節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。

（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為_________________________。

（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1(OH)3 的溶度積常數 Ksp=_____________________。

（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正極反應式為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒

B. 塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應

C. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應

D. 有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測定中和反應的反應熱時，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測反應后混合液溫度值偏小

D. 測定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：S>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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