【題目】在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1 mol·L－1的鹽酸反應時，速率最快的是

A. 鎂 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵

【答案】C

【解析】金屬性越強，與鹽酸反應時反應速率越快，四種金屬性強弱順序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以反應速率最快的是鈉，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應平衡常數(shù)表達式

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應能否自發(fā)進行

B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性

C．利用平衡常數(shù)判斷反應進行的程度大小

D．利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀，C是最輕的氣體。請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的名稱或化學式：________________、________________。

（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：_____________________。

（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學方程式為___________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應式為：_____________；

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，被稱為“人造羊毛”，其單體丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，生成丙烯腈的熱化學方程式為：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol該法在生產(chǎn)中有多種副產(chǎn)物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副產(chǎn)物之一。若氣態(tài)丙烯與氧氣反應生成11.2g氣態(tài)丙烯醛和水蒸汽，同時放出70.6kJ熱量,則反應的熱化學方程式為：___________，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，其原因是_____________。

（2）圖（a）為在某一時間段一密閉體系中生成丙烯腈的反應速率與反應進程的曲線關(guān)系。由圖可知，t1時刻表示體系改變的反應條件為_________；t2時刻表示體系改變另一反應條件，此時平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）圖(b)為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃ 。在相同的反應時間內(nèi)，高于460℃時丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____（填序號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C.副反應增多

D．反應活化能增大 E．平衡常數(shù)變小

在相同的反應時間內(nèi)．低于460℃時丙烯腈的產(chǎn)率______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成_____________。

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發(fā)生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為_________________________。

（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（4）明礬可用于凈水，請說明原因________________________。

（5）下圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在， B是白色膠狀沉淀。

①實驗室中常用A與某種溶液反應制備B,請寫出該反應的離子方程式 _________________。

②A與C也可以反應生成B,請寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是( )

A．a mL B．(50﹣a)mL C．大于(50﹣a)mL D．大于a mL

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