【題目】常溫下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）

A.1B.5C.7D.13

【答案】B

【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來(lái)解答。

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. a為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極上的電極反應(yīng)為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl-向左室移動(dòng)

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時(shí)，用電器流過(guò)2.4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)排放到空氣中，會(huì)造成空氣污染的是

①公共場(chǎng)所因抽煙產(chǎn)生的氣體； ②燃放煙花爆竹產(chǎn)生的煙塵；③化工廠排放的廢氣；④石油燃燒產(chǎn)生的氣體；⑤動(dòng)植物呼吸排出的氣體。

A. ①②③④ B. 只有①③⑤

C. 只有①③④ D. 只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是(　　)。

A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是

A. 推廣使用無(wú)鉛汽油 B. 提倡使用太陽(yáng)能

C. 大力開(kāi)發(fā)氫能 D. 提倡個(gè)人使用大排量汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫(xiě)出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫(xiě)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1份淀粉酶能催化約100萬(wàn)份淀粉水解為麥芽糖，這是酶的________，在小腸內(nèi)酶能催化麥芽糖水解為葡萄糖，這是酶的________

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