【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（ ）

A.NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能B.(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

C.NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長D.(CN)2能與NaOH溶液反應

【答案】B

【解析】

一個共價三鍵包括1個σ鍵和2個π鍵，一個共價單鍵包括1個σ鍵，據(jù)此分析作答。

A. 原子半徑：N小于C，則NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能，與題意不符，A不選；

B. (CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，符合題意，B選；

C. 原子半徑：N小于C，NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長，與題意不符，C不選；

D. (CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)類似，能與NaOH溶液反應，與題意不符，D不選；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖。涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_______________。

(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是____________。

(3)操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式________。

(4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定時淀粉的作用為_______，判斷達到滴定終點的依據(jù)是_____________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應)_____________(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為_____________；

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_____________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_____________，其作用是_______。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應是

B.實驗中發(fā)生的主要反應是

C.實驗中該條件下氧化性強弱

D.實驗中與相互促進水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產(chǎn)物之一為，反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實驗小組設計的原電池裝置，依據(jù)的氧化還原為(用離子反應方程式表示)_____________________________________。

反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________________，電極反應為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用___________________ 檢驗，反應的離子方程式為 _____________________________________________。

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