工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；
（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）先設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為x，利用三段式，計(jì)算平衡時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量、剩余氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和剩余氫氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)K=
C2(NH3)
C(N2)?C3(H2)
計(jì)算．
解答： 解：（1）設(shè)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是x，
                N2　　 +3H22NH3
起始量（mol）    0.6  　　 1.6    　　　　 0   
變化量（mol）   0.6x  　　1.8x   　　　　  1.2x   
平衡量（mol）0.6（1-x）　1.6-1.8x 　　　　1.2x   
平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=
1.2xmol
0.6(1-x)mol+1.6-1.8x+1.2x
=
4
7
，
x=66.7%，所以氫氣的物質(zhì)的量為1.6-1.8x=0.4 mol，
答：達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度=
0.2mol
2.0L
=0.1mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
2.0L
=0.2mol/L，氨氣的物質(zhì)的量濃度=
0.8mol
2.0L
=0.4mol/L，
平衡常數(shù)K=
C2(NH3)
C(N2)?C3(H2)
=
(0.4mol/L)2
0.1mol/L×(0.2mol/L)3
=200，
答：該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為200．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
B、反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0
C、若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c（A）=0.060mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH3的體積占20%，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原混合氣體的體積為1.2V
B、原混合氣體的體積為1.1V
C、反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3V
D、達(dá)到平衡時(shí)，消耗H2體積為0.1V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的空間構(gòu)型是
 

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1L水吸收246.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g?cm-3的鹽酸，計(jì)算：
（1）該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在557℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol/L，水蒸氣的起始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L．
（1）求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）當(dāng)起始投料C0（CO）=2mol/L，C0（H2O）=2mol/L時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉化學(xué)性質(zhì)：
（1）水解：（C6H10O5）n+nH2O→
 

（2）特性：遇I2變
 
色．  思考：如何檢驗(yàn)淀粉是否水解完全？正在水解？沒有水解？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）；b-銅絲；c-無(wú)水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡(jiǎn)述乙方案的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為
 
（例如甲①，乙②）．
（3）實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與（3）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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