【題目】如圖,甲是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中錯誤的是(

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,銅電極質(zhì)量減少16g

【答案】D

【解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M是負(fù)極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),在鐵上鍍銅,則鐵為陰極,應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連。以此分析解答。

A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,電解質(zhì)的濃度不會發(fā)生變化,所以顏色不變,故A不符合題意;

B.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極Y相連,故B不符合題意;

CCO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,故C不符合題意;

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時,則轉(zhuǎn)移0.254=1.0mol電子,所以鐵電極增重m=64g/mol=32g,故D符合題意;

故答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列說法中正確的是

A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等

B.amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K(用含a的代數(shù)式表示)

C.NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小

D.Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時:c(Cl-)3c(Al3+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g)H0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率bca

C.圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(vv)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液:Al3+4OH-=2H2O

B.在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3NaOH溶液中滴加過量的鹽酸:OH-2H+=H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中滴加過量的澄清石灰水:Mg2+22Ca2+4OH-=Mg(OH)22CaCO32H2O

D.Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+2H+=Fe3+NO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室進行1,2-二溴乙烷的消去反應(yīng),按下列步驟進行,請?zhí)羁?/span>:

(1)按圖連接好儀器裝置并___。

(2)在試管a中加入2 mL 12-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH___溶液,再向試管中加入幾片___

(3)在試管b中加少量溴水。

(4)用水浴法加熱試管里的混合物,持續(xù)加熱一段時間后,把生成的氣體通入溴水中,觀察到的現(xiàn)象是____。

(5)①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

②本實驗中應(yīng)注意的問題有______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A.pH10.25時,c(Na)c()c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH79之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)106.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH10時,溶液中存在以下關(guān)系:c(Na)>c()>c()>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.NaH2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同

C.FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種免疫調(diào)節(jié)劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 屬于芳香族化合物,分子式為C9H11O4N

B. 可以發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是(

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的水含有 NA個水分子

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