Question

【題目】現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度______________和鹽酸的物質的量濃度__________。

⑵在A點溶液的pH=______________。

Answer 1

【答案】 0.05mol/L 2mol/L 1

【解析】由圖可知，0～20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH-═H2O；

(1)由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
1 1
x 0.02L×0.05molL-1
故x=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，
硫酸的物質的量濃度為=0.05molL-1；
由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物質的量濃度==0.2mol/L；

(2)由圖可知，A點硫酸完全反應，氫離子的濃度為=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1。