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【題目】下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構，且鍵角不等于109o28’的是（　�。�
A.白磷
B.金剛石
C.氨氣
D.甲烷

【答案】A
【解析】解：A．白磷的正四面體結構不同于甲烷的空間結構；由于白磷分子無中心原子，根據共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個共價鍵與其他3個磷原子結合形成共價鍵，從而形成正四面體結構，所以鍵角為60°，故A選；

B．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′，故B不選；

C．NH3為三角錐形分子，鍵角為107.3°，故C不選；

D．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，甲烷分子中4個C﹣H完全相同，C﹣H鍵的鍵角為109°28′，故D不選；

故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積 、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四位科學家都對原子結構的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運動的是（ ）

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 波爾 D. 盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數目為1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C. 50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

B. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

C. 自發(fā)反應在任何條件下均能實現

D. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______（寫電子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答問題：

①還原產物的化學式為 _______________；

②配平后的化學方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

圖中陰極為______（填“A”或“B”）。

若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。

（2）實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：

甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是:_________________________，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:______________________。

為檢驗產物中Na2SO4的存在乙同學設計并實施了如下實驗方案：

甲同學認為該實驗方案的現象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_________________________。

③請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a 克加水溶解，__________，烘干，稱量沉淀質量為b 克，計算含量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（ ）

A．CCl4與I2相對分子質量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

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