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【題目】下列有關鹽類水解的敘述中正確的是(　　)

A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D. 強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】某些弱酸弱堿鹽溶液也會顯中性（例如：醋酸銨），選項A錯誤。含有弱酸根鹽的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸銨）或酸性的（例如：亞硫酸氫鈉），選項B錯誤。鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱，即越弱越水解，選項C正確。強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液顯酸性，選項D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列烴完全燃燒時所需氧氣最多的是

A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。

（2）能直接導電的是________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。

Ⅱ、 根據(jù)下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A. 2NA個二氧化碳分子的質量為88g

B. NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

C. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl－總數(shù)為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是( )

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.化合物(CH3)4C的名稱為2-甲基丙烷

B.HCOOCH2CH3和CH3OCH2CHO互為同分異構體

C.硫單質存在形式有S2、S6、S8等，它們互為同位素關系

D.CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH具有相同官能團，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氫鍵的下列說法正確的是：

A.氫鍵比范德華力強，是氫元素與其它元素形成的一種特殊的化學鍵

B.氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一

C.只有分子之間才可能形成氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

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