Question

【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產物。

A項、反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；

B項、該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯誤；

C項、反應中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；

D項、若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。

故選C。