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已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數(shù)為0．80，則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)可能是

A．0．13

B．0．15

C．0．22

D．0．26

解析試題分析：解：設空氣的體積為a
FeS₂----11 O₂--------8SO₂
8
a*20% 8 a*20%/11
SO₂的體積分數(shù)最多：8 a*20%/11/ (a*80% +8 a*20%/11)=0．154
SO₂的體積分數(shù): 0—0．154 之間，在這范圍的是AB
考點：考查化學計算等相關知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

B．乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

C．鹽酸：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑

D．純堿：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．現(xiàn)代科學技術的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學科學

B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路

C．綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料

D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學反應，在生物體內把光能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為：
NaCl＋H₂ONaOH＋H₂↑＋Cl₂↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學反應方程式：________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）【化學——選修2：化學與技術】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸。
　（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為　　　　　　　　　　　                  。
　（2）SO₂和O₂的反應為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列         （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)
B．各組分的體積分數(shù)不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　（3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
　（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。
其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是                             。
（3）產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

當前，大量施用氮素化肥是冬小麥獲得高產(chǎn)的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麥根部吸收，透氣性較好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透氣性較差的黏質土壤，則根的吸肥力差，這是因為_______________________________________________。
(2)施肥后要及時灌溉，若從麥田流失的水從下圖A位置注入一條河流，導致下游水體中藻類和細菌數(shù)量發(fā)生的變化如下列曲線圖所示：

①在A的下游藻類數(shù)量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，細菌數(shù)量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km處的河段發(fā)現(xiàn)魚類大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km處，水中的氧氣含量比A處高，原因是______________________________________________________________。