Question

【題目】I.某學習小組設(shè)計如下圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究不同濃度硫酸的氧化性

請回答下列問題：

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。

請簡述理由：______________________________________________。

(3)E裝置的作用為_____________________________。

Ⅱ.某學習小組設(shè)計并完成如下實驗：稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是___________，簡述如何檢驗溶液X中該離子______________________。

(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標準液20.00mL。

①室溫下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時，標準液應(yīng)裝在

___________(填儀器名稱)中；滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。

②氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為____________________。

Answer 1

【答案】 裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁 尾氣處理防倒器 Fe2+ 取少量溶液向其中滴加K3[Fe（CN）3]溶液若產(chǎn)生藍色沉淀則證明原溶液中含有Fe2+ 酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4標準液錐形瓶內(nèi)溶液有紫色變?yōu)闊o色其半分鐘顏色不恢復(fù) 90％

【解析】(1) C中飽和氯水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為；(2) 裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以是D裝置中出現(xiàn)渾濁，故實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，不能證明SO2具有氧化性；(3)二氧化硫是污染氣體，不能直接排放到空氣中，利用氨氣吸收，E裝置的作用為尾氣處理防倒器；(4)隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，產(chǎn)生的氣體含有氫氣，則一定發(fā)生鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，故溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗溶液X中Fe2+的方法：取少量溶液向其中滴加K3[Fe（CN）3]溶液若產(chǎn)生藍色沉淀則證明原溶液中含有Fe2+；(5) ①標準溶液KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，則溶液呈酸性，滴定操作時，標準液應(yīng)裝在酸式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KHC2O4標準液錐形瓶內(nèi)溶液有紫色變?yōu)闊o色其半分鐘顏色不恢復(fù)；②根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+、2MnO4-+5HC2O4-+3H+=2Mn2++10CO2↑+2H2O可知，二氧化硫消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2L×0.2000mol/L- ×10×0.05000mol/L×0.02L=0.036mol；氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為。