Question

下列說法正確的是（　　）

• A、Cl₂溶于水能導電，所以Cl₂是電解質(zhì)
• B、弱電解質(zhì)溶液導電能力可能比強電解質(zhì)溶液強
• C、CaCO₃難溶于水所以是弱電解質(zhì)
• D、NaCl固體不導電，所以NaCl是非電解質(zhì)

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：離子反應專題

分析：A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
B．溶液的導電能力與離子的濃度成正比；
C．電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)，碳酸鈣為強電解質(zhì)；
D．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進行分析解答．

解答： 解：A．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氯氣為非金屬單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下下，弱電解質(zhì)醋酸溶液的導電性比強電解質(zhì)硫酸的弱，但當醋酸中離子濃度大于硫酸時，硫酸的導電性比醋酸的弱，故B正確；
C．強電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，碳酸鈣雖難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；NaCl固體不導電，是由于沒有自由移動的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及與導電間的關(guān)系，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液的導電能力與離子的濃度成正比．