【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變

B. 反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

【答案】B

【解析】A、加入催化劑對化學平衡移動無影響，但化學反應速率加快，故A錯誤；B、假設消耗xmolX，同時消耗2xmolY，X的轉(zhuǎn)化率為x，Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2=x，因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應是2v正(X)=v逆(N)，故C錯誤；D、此反應是可逆反應，不能進行到底，達到平衡時，吸收能量小于akJ，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下,將11.2 LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液。

（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；

（2）如果用質(zhì)量分數(shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應量取該濃鹽酸多少毫升進行稀釋____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是

A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用發(fā)煙H2SO4與Zn反應 D. 滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成:

(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONa與NaOH， (3)CH3COONa與NaCl

(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3

下列各項排序正確的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. ：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液導電能力相同

B. 分別與適量且等量的鋅反應，平均反應速率后者大

C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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