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【題目】關于目前常用元素周期表的說法中正確的是（ ）
A.第ⅢB族元素種類最多
B.只有第3列到第12列全部是金屬元素
C.周期數大于或等于族的序數時，一定是金屬元素
D.是按原子的質量數由小到大的順序編制的

【答案】A
【解析】解；A．第ⅢB族含有錒系元素和鑭系元素，元素種類最多，故A正確；
B．第3列到第12列為副族元素，而主族元素含有金屬，如Na、Mg等，故B錯誤；
C．第一周期ⅠA族為H元素，為非金屬，故C錯誤；
D．元素周期表按核電荷數由小到大的順序編制的，故D錯誤．
故選A．
A．第ⅢB族含有錒系元素和鑭系元素；
B．主族元素含有金屬，如Na、Mg等；
C．第一周期ⅠA族為非金屬；
D．元素周期表按核電荷數的順序編制．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（ ）

A. 金屬晶體 B. 原子晶體 C. 離子晶體 D. 分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:

(1)A的結構式為________。

(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學反應類型為_______。

(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。

(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲及其化合物是半導體材料。

（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。

（2）工業(yè)上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應)：

①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；

若調節(jié)pH時,pH過低,則粗碲產率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。

③寫出銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數K=0.03
C.溫度升高，平衡常數K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關藥品保存正確的是（ ）
A.鋰保存在煤油中
B.液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C.白磷保存在水里
D.碘單質保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。

（1）堿性鋅錳電池反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應式為:__________。

（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式：______。

（3）MnO2的轉化率與溫度的關系如下表：

溫度/℃

20

40

60

80

100

轉化率/℃

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產中常選反應溫度為80℃，其理由是：_______。

（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質為：________（填化學式）。

（5）“預處理”時，廢舊鋅錳電池經過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B. HC的電離度：a點<b點

C. 當lg=4時，三種溶液同時升高溫度， 減小

D. 當lg=5時，HA溶液的pH為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應
D.灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。

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