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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

【解析】A．NH4＋的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D．草酸屬于弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式為2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酶的敘述，正確的是

A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應過程供能從而降低反應活化能

C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應的的底物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個體積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g) 2C(g)，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率為（ ）

A. 20% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物（或溶液）的轉化關系：

已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應④是化工生產中的一種重要固氮反應。請回答下列問題：

（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是 ___________________________________（填序號）

（3）寫出②的化學方程式： _____________________________

⑥的離子方程式：______________________________________

（4）反應⑤的現象是________，J的另一種檢驗方法及現象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數為K1，反應②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應。

（2）現有反應③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數為K3

Ⅰ.根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3＝________。根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3＝____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

Ⅱ.要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A．1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲苯和乙苯

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