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【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是(　　)

A. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的

B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落

C. 點燃鎂之前，應先用砂紙打磨

D. 鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應

【答案】C

【解析】A. 鈉與氧氣反應時，產物是由反應條件決定的，與O2的用量無關，A錯誤；B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以鋁不會滴落，B錯誤；C. 鎂易被氧化為氧化鎂，點燃鎂之前，應先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D. 鐵與氧氣、氯氣均反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢[主要成分為CaCO3與Mg(OH)2]。能用來清除水垢的是

A. 食醋 B. 白酒 C. 純堿 D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只由C、H、O三種元素組成．常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經燃燒生成22.0gCO2和7.2g水。質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的-C-H，該核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1

（1）寫出A的分子式_______；（2）寫出A的結構簡式________；

（3）下列物質一定能與A發(fā)生反應的是______（填序號）

a.氫溴酸 b．高錳酸鉀 c.溴的四氯化碳 d. Na

（4）有機物B是A的同分異構體，1molB可以與1molBr2加成，該有機物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示3種峰，且峰面積之比為6:1:1。則B的結構簡式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大，A、F原子的最外層電子數等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同的能級，且每個能級上排布的電子數相等；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F；G原子最外層有一個單電子，且內層原子軌道均排滿。

（1）與C單質分子互為等電子體的分子為________，該分子的電子式為______________。

（2）B、C、D、E、F五種元素第一電離能從大到小的順序：____________（填元素符號）

（3）光譜證實：單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]-生成，則[F(OH)4]-中存在_________。

a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵

（4）B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：______（填化學式）

（5）G位于元素周期表的____區(qū)，向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量，觀察到的現象是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）

A. 相同物質的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性

B. 提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c (A-)減小

C. 當碳酸飲料的pH為5.0時，

D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列有機物：

A．CH3CH2CHO和 B. 和

C．與 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各組化合物中，屬于同系物的是________（填字母，下同），屬于同分異構體的是________。

(2)C組中兩種化合物的官能團的名稱為________；區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為________。

(3)寫出D組中CH3CH2CH2Br轉化為CH3CH=CH2的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，鍵角最小的是（　�。�

A. CO2B. BF3C. NH3D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大

C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D. 增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數目。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物）制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高“酸浸”步驟中原料的浸出率，可以采取的措施有___________（填字母）。

a．適當升溫 b．連續(xù)攪拌 c．研磨礦石 d．加入足量的水

（2）“氧化”步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_____________。

（3）“除鋁鐵”步驟中用MnCO3調節(jié)溶液pH的優(yōu)點是___________________（寫出一點），也可以用（填化學式）_____________代替MnCO3。

（4）“沉錳”步驟中反應溫度需要控制在30~35℃以下，反應溫度控制在35℃以下的原因是____，寫出“沉錳”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。

（5）25℃時，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。“沉錳”步驟中當Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時，若不析出MgCO3沉淀，則此時c(Mg2+)不能超過_____________mol·L-1（計算結果保留1位小數）。

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