Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為 cm。

Answer 1

【答案】（1）K N (各1分)

（2）K4[Fe(CN)6](1分) 2NA(1分) def (2分)

（3）(1分) ①③④ （2分) 平面三角(1分)

加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵(1分)

（4）2：3 (2分)（2分）

【解析】試題分析：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，則A為C元素，B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，它們只能是第四周期的元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K元素，F為Cu元素；基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2和3d84s2,故D為Fe，E為Ni，（1）非金屬性越強，第一電離能越小，六種元素中第一電離能最小的是K元素，電負性最大的是N元素，答案為：K N；（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，即K4[Fe(CN)6]，CN-的結(jié)構(gòu)和N2的結(jié)構(gòu)相似，含有一個三鍵，所以1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)目2NA, K4[Fe(CN)6]中鉻微粒間的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，答案為：K4[Fe(CN)6] ； 2NA；def ；（3）Ni2+的價層電子排布式為：，①CH2＝CH2碳原子采用sp2雜化，②HC≡CH碳原子采用sp雜化，③中的碳原子采用sp2雜化，④HCHO中碳原子采用sp2雜化，所以采用sp2雜化的碳原子有①③④，HCHO分子中的碳原子采用sp2雜化，所以他的的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，甲醛的加成產(chǎn)物是甲醇，甲醇能夠形成分子間氫鍵，所以它的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，答案為：；①③④ ；平面三角；加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵 ；（4）屬K、Cu晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），根據(jù)圖中可以看出，K的配位數(shù)為8，Cu的配位數(shù)為12，配位數(shù)比為2:3, 金屬K的晶胞中，K原子數(shù)為8×，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， K原子的摩爾質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量為，設該晶胞的密度為a g/cm3，則該晶胞的體積為，晶胞棱長為,設原子半徑為r，則晶胞體對角線為4r，則表示C原子半徑的計算式為，答案為： 2：3 ；.