在150℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全．保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量，利用摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，則
   NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
    1mol     1mol  1mol  1mol
氨氣、水和二氧化碳的質(zhì)量分別為17g，44g，18g，在150℃時(shí)，水時(shí)氣體，所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量
M=
17g+44g+18g
3mol
=26.3g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量26.3．
答：生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵具有飽和性和方向性．下列有關(guān)共價(jià)鍵的這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是（　　）
A、共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的
B、共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向決定的
C、共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
D、共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，容易找到的元素是（　�。�
A、耐高溫的合金材料
B、制農(nóng)藥的元素
C、作半導(dǎo)體材料的元素
D、作催化劑的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一定屬于不飽和烴的是（　�。�
A、C2H4
B、C4H8
C、C3H8
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在55℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol?L-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO2起始濃度為1.2mol?L-1，求CO和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
（1）
實(shí)驗(yàn)要求 化學(xué)試劑
檢驗(yàn)酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3
供選擇的化學(xué)試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無水硫酸銅粉末
（2）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
實(shí)驗(yàn)方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q3 kJ?mol-1
則23g液體酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），釋放出的熱量為
 
kJ（請(qǐng)用Q1、Q2、Q3來表示 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，你認(rèn)為原因是
 
．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是
 
．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）v（HCl）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變．請(qǐng)回答：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若t1=15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為
 

（3）反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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