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【題目】將一定質量的銅與100 mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL 6 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（ ）

A.6mol/LB.10mol/LC.11mol/LD.12 mol/L

【答案】C

【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3) = n(NaOH)，根據氮原子守恒可知，再根據計算。

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3,由Na守恒可得

生成混合氣體的物質的量為

根據氮原子守恒可知

故原硝酸溶液的物質的量濃度為

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的 KOH 溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.“酸1”比“酸2”的酸性強

B.“酸2”的濃度為0.01mo1L-1

C.“酸2”的Ka 的數(shù)量級約為10-5

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．白色無機鹽 X(含三種元素，相對分子質量小于 400)能與水發(fā)生反應。為了探究 X 的組成，設計并完成了以下實驗：

已知：白色沉淀 D 中的一種成分及質量與沉淀 B 相同。

(1)白色沉淀 D 的成分為_________(填寫化學式)。

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應的離子方程式是_________。

(3)X 與 H2O 反應的化學方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中時，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{色；②當離子濃度相同時，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若濃度減小時，離子的氧化性也會隨之減弱。

(1)甲同學猜測，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時，溶液應變藍色。請寫出該猜測對應的離子方程式_________。實 驗結果未見到藍色。

(2)乙同學認為甲同學的實驗方案有問題，理由是_________。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化 Iˉ，要求畫出實驗裝置圖，并標明電極材料及電解質溶液 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。

（2）反應初期，y極的電極反應現(xiàn)象為________________；檢驗y極反應產物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答問題：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據信息①，X一定不是_________（填序號）。

A．氫 B． 碳 C． 氧 D． 硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為___________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）析出白色沉淀的離子方程式為__________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為___；Y在X的氧化物中能劇烈燃燒，其反應現(xiàn)象為__。

（6）已知H的燃燒熱為285.8 kJ/mol�，F(xiàn)有X的氫化物XH4和H2的混合氣體各0.1mol，與O完全燃燒生成H2O（1）時，放出的熱量為117.6kJ。則XH4完全燃燒的熱化學反應方程式為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。

下列敘述正確的是

A.N 型半導體為正極

B.B 極產生的 X2 氣體為 O2

C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

D.外電路每轉移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區(qū)進入 B 極區(qū)

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