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【題目】下列事實不能體現乙酸酸性的是(　　)

A.乙酸滴入碳酸鈉溶液中會出現氣泡

B.乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色

C.乙酸和水能以任意比例互溶

D.長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢

【答案】C

【解析】

A. 乙酸滴入碳酸鈉溶液中，羧基與碳酸根反應生成二氧化碳，說明乙酸酸性比碳酸酸性強，A正確；

B. 石蕊遇酸變紅，乙酸中滴加幾滴石蕊溶液呈紅色，說明顯酸性，B正確；

C. 乙酸和水能以任意比例互溶與酸性無關，C錯誤；

D. 長時間使用的熱水瓶膽可以用乙酸來洗去水垢，利用了酸與鹽能反應溶解的性質，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①9.8gH2SO4的物質的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。

②標準狀況下，22.4LH2的質量為______g。

③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

④摩爾質量的符號為_______，單位是__________(符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3: K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是___________________________________________

【設計、完成實驗】

（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x =________________，假設___________成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

判斷滴定終點的現象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽。冷凝水從________（填a或b）口進入。

(2) 實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是________________________。

(3) 能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是___________________。

(4) 反應結束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是________________________________________________________________________________，簡述這一操作方法____________________________________________________________________________________________________。

(5)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。

(6) 將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；

⑤__________________________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。

④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題。

（1）以上9種元素中金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為_____________。

（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)

（2）D中盛裝的試劑為_________________。

（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現象_________ 。

（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

實驗

操作

現象

結論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液

產生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液

產生白色沉淀

酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-

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