Question

利用常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙
• B、燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉
• C、燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
• D、燒瓶中還發(fā)生化合反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，據(jù)此分析解答．

解答： 解：常溫下氨跟氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氫和氨氣相遇生成白煙氯化銨固體，反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，
A．燒瓶中有氯化銨固體生成，所以有白煙產(chǎn)生，故A正確；
B.2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl中反應(yīng)前后氣體體積增大，生成的氯化氫再和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以不會(huì)立即產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C.2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則氨氣作還原劑而體現(xiàn)還原性，故C正確；
D．NH₃+HCl=NH₄Cl為化合反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣和氨氣的反應(yīng)為載體考查了噴泉實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確氯氣和氨氣混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)及生成物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．