【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制出第一個元素周期表的科學家是( )
A. 門捷列夫 B. 拉瓦錫 C. 道爾頓 D. 阿伏加德羅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。
(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志,可發(fā)生以下系列轉化, B、D是生活中常見的兩種有機物,下列說法不正確的是
A.A的結構簡式為CH2=CH2
B.1molB物質可以與足量Na反應生成0.5molH2
C.B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素硒(Se)對人體有保健作用,含硒(Se)的保健品已開始進入市場.已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關于硒的敘述中,正確的是( 。
A. 最高價氧化物的水化物顯酸性
B. 非金屬性比溴強
C. 原子序數(shù)為24
D. 氫化物比H2S穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列各有機物的結構簡式或分子式:
(1)相對分子質量為84的烴的分子式為__________。
(2)某炔烴和H2充分加成生成2,5—二甲基己烷,則該炔烴的結構簡式為________。
(3)0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒后生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O,催化加氫后生成2,2—二甲基丁烷,則烴A的結構簡式為__________。
(4)某烴1 mol和2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與4 mol氯氣反應,則該烴的結構簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全,收集到標準狀況下2.24 L 氣體,消耗鹽酸40.0 mL。試計算:
(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)=________________ mol。
(2)鹽酸的濃度c(HCl)=________ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Si的熔點高,可用作半導體材料
B. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C. Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污
D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關物質的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質 | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應①達到平衡狀態(tài),在tl時,增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽極的電極反應式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法,用化學方程式表示:____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬釩(V)廣泛應用于航空、化工、能源等行業(yè)。
(1)釩元素基態(tài)原子的電子排布式為__________,3d 能級上的未成對電子數(shù)為___________。
(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________ (用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______________。
(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為 ____________。
(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。
X | X | Y | Y | |
試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 白色沉淀 |
則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________。
(5)VO晶體的晶胞結構如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數(shù)為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com