Question

【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應為放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A. B點到C點，升溫反應速率增大，所以B點的速率比C點的小，故A不符合題意；B.升溫平衡左移，K減小，所以 A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC，故B符合題意；C. 平衡狀態(tài)A時，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，KA==1。平衡狀態(tài)B時，設容器體積為xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，KB==KA=1，x=2，平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L，故C正確；D. 升溫平衡左移，所以合成甲醇的反應為放熱反應，故D正確。故選A。