Question

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

B. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、從圖像分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；

B、a～b點導電能力增強，說明反應后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；

C、根據(jù)圖像可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；

D、常溫下水的離子積不變，因為反應溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；

答案選A。