Question

據(jù)《重慶晚報(bào)》2010.8.12報(bào)道：在全民補(bǔ)碘政策實(shí)施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學(xué)界自主補(bǔ)碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關(guān)？中國食鹽加碘“一刀切”政策或?qū)⒚媾R深層次的調(diào)整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是

 

．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）
該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為

 

．該反應(yīng)的還原劑為

 

；1mol KIO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

 

．
（3）碘不能多也不能少．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，我�；瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

 

mg/kg．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）常溫下碘酸鉀性質(zhì)較穩(wěn)定，且與淀粉不反應(yīng)，但在高溫時(shí)易分解；
（2）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合電子守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式的意義分析；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）A．碘酸鉀為離子化合物，沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B．高溫可導(dǎo)致碘酸鉀分解，故B正確；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，與碘酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碘酸鉀與氯化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故答案為：B；
（2）KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KIO₃為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KI為還原劑，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應(yīng)中1mol KIO₃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5N_A或者3.02×10²⁴，
故答案為：1；5；3；3；3；3；KI；5N_A或者3.01×10²⁴；
（3）根據(jù)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+4SO₆^2-可知，存在KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，則
I～KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，
127            6
x         0.02L×1.0×10^-3mol?L^-1，

127

x

=

6

0.02L×0.001mol/L

，
解得x=42.3×10^-5g，
則w g食鹽中含I元素的質(zhì)量為42.3×10^-5g，所以鹽中碘的含量是

42.3×10-5×1000mg

w×10-3kg

=

4.2×102

w

mg/kg，
故答案為：

4.2×102

w

．

點(diǎn)評(píng)：本題以碘及其化合物考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．