甲、乙兩同學(xué)欲驗(yàn)證乙醇的性質(zhì)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲同學(xué)做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并考查催化劑的催化機(jī)理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如圖1裝置（夾持裝置儀器已省略），

其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，B的作用：
 
；C中熱水的作用：
 
．
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：
 
．從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑
 
（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)進(jìn)行乙醇的沸點(diǎn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)裝置如圖2，回答下列問題：
（1）盛乙醇的試管應(yīng)浸入水浴中，水浴的溫度應(yīng)保持在
 
．
A.100℃B.78.5℃C.80℃D.50℃
（2）測(cè)乙醇沸點(diǎn)時(shí)為什么不把整個(gè)試管浸在水里？
 
；為什么塞子上要有個(gè)豁口？
 
．
考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ．（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M；
（2）M處是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛；
（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度；
Ⅱ．（1）乙醇的沸點(diǎn)（78.3℃），水浴溫度應(yīng)超過乙醇的沸點(diǎn)，使乙醇變?yōu)檎魵猓?br />（2）因?yàn)閷⒄麄�(gè)試管浸在沸水里所測(cè)的溫度為沸水的溫度而不是乙醇蒸氣的溫度；盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通壓強(qiáng)相等；
解答： 解：Ⅰ．（1）打開分液漏斗活塞后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O； 
（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度，
故答案為：受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；
Ⅱ．（1）測(cè)乙醇沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)考慮必須使乙醇充分汽化，乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃），水浴溫度應(yīng)超過乙醇的沸點(diǎn)，使乙醇變?yōu)檎羝运〉臏囟葢?yīng)保持在100℃，
故答案為：A；　　
（2）測(cè)乙醇沸點(diǎn)時(shí)為什么不把整個(gè)試管浸在水里是因?yàn)槿魧⒄麄�(gè)試管浸在沸水里，所測(cè)的溫度為沸水的溫度，而不是乙醇蒸氣的溫度；
封閉系統(tǒng)受熱后，將會(huì)發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故，盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通，壓強(qiáng)相等；
故答案為：因?yàn)槿魧⒄麄�(gè)試管浸在沸水里，所測(cè)的溫度為沸水的溫度，而不是乙醇蒸氣的溫度；盛乙醇試管的塞子上留有豁口是使試管內(nèi)外大氣相通，壓強(qiáng)相等；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和分析判斷，主要是乙醇的催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物性質(zhì)判斷和反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)烴的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
B、苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、易被強(qiáng)氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應(yīng)
C、屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應(yīng)
D、苯是一種重要的有機(jī)溶劑可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)綠色油漆等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用下列裝置凈化、并能進(jìn)行驗(yàn)證的氣體是（　�。�
選項(xiàng) 制取氣體 試劑x 試劑y
A 實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4與乙醇反應(yīng)制取乙烯氣體 NaOH溶液 品紅溶液
B 用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔氣體 飽和NaCl溶液 稀Br2水溶液
C 用濃NH3?H2O與生石灰反應(yīng)制取氨氣 濃H2SO4 稀酚酞溶液
D 用CaCO3固體與HCl反應(yīng)制取CO2氣體 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（OH-）=1×10-6mol/L
C、使甲基橙變黃
D、pH=8的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電池X電極的名稱是
 
；
（2）Y電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若用電器為電解精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)接在
 
極（填“a”或“b”）；
（4）在電池反應(yīng)中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氧氣，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%，若消耗1mol C6H12O6（s）得到的電能為2240kJ，則C6H12O6燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：取兩支試管分別加入10mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.5g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個(gè)試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時(shí)倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

（1）兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為
 
（填“試管I”或“試管Ⅱ”），投入
 
（填化學(xué)式）的試管中氣球變得比較大．
（2）甲同學(xué)觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
為進(jìn)一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的能量變化，乙同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)定溫度；②靜置、測(cè)定溫度；③再加入試劑3．?dāng)嚢琛y(cè)定溫度、記錄．得到以下數(shù)據(jù)：
 試劑1  試劑2  溶解后溫度/℃  靜止后溫度/℃  試劑3  混合后溫度/℃
 0.5g碳酸鈉  10mL 19.0℃的水  22.3 19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  22.7
 0.5g碳酸氫鈉  10mL 19.0℃的水  17.5  19.0  10mL 19.0℃的鹽酸（20%）  18.3
上述實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有
 
．乙同學(xué)可得出結(jié)論：
①NaHCO3的溶解過程
 
（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程
 
．
②CO32-與H+反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3-與H+反應(yīng)為
 
反應(yīng)．
（3）比較甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）的實(shí)驗(yàn)方案更合理、更嚴(yán)密．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min 5 8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示，無需化簡(jiǎn)）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）：
a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 該反應(yīng)中的氧化劑為
 
（寫化學(xué)式）．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a、常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．b、甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）倒置漏斗的作用是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置圖．
②試管中的試劑是
 
（填寫化學(xué)式）．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
 
（用電離方程式表示）．
（3）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置
 
．

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