【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的蔗糖水解反應(yīng)如圖所示(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.稀硫酸和熱水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性

C.加熱至沸騰后試管內(nèi)生成黑色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成

【答案】C

【解析】

A.稀硫酸是蔗糖水解反應(yīng)的催化劑,催化劑能加快反應(yīng)速率,熱水浴相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系加熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,故A正確;

B.酸性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液會(huì)與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),影響后續(xù)蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn),滴加NaOH溶液的目的是調(diào)溶液的pH至堿性,消除稀硫酸對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響,故B正確;

C.蔗糖在稀硫酸存在、水浴加熱時(shí)發(fā)生水解生成一分子葡糖糖和一分子果糖,葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有醛基,具有還原性,與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),加熱至沸騰后試管內(nèi)生成磚紅色氧化亞銅沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.結(jié)合C項(xiàng)分析,以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,氫氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,證明蔗糖水解有還原性物質(zhì)生成,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進(jìn)行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成02molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源回收利用意義重大,鍍鋅廢鐵屑(表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污)有很多用途,某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請(qǐng)回答:

1)用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

2)下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A KMnO4 B Cl2 CH2O2 D HNO3

3)聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,聚合釜中主要發(fā)生水解聚合兩個(gè)過(guò)程,水解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小Fe3+水解程度弱,pH偏大則__;相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是__

4)納米Fe3O4,可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時(shí)加入的氧化劑A需適量,原因是_____。

5)廢鐵屑也能用來(lái)生產(chǎn)納米鐵粉,納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮?dú)、④二氧化碳中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序(

A.③<②<①=④B.④=①=②=③

C.③<②<①<④D.③<①<②<④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX1molY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)Y(g)a Z(g)W(g) ΔH=-890kJ·mol1(a為正整數(shù))。

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_____。

2)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入4molX6molY,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。

3)溫度維持T ℃不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填>、<、=符號(hào))。

4)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下,2molX1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

C.實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知:

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學(xué)鍵

I—I

H—I

鍵能/kJ·mol-1

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子AB所需要的能量,單位為kJ·mol-1。

Q=____kJ·mol-1。

H—H鍵能為____kJ·mol-1。

2716K時(shí),在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比11充入H2(g)I2(g),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖:

①若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為pkPa,則反應(yīng)在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·c(H2)·c(I2),逆反應(yīng)速率為v=k·c2(HI),其中kk為速率常數(shù),則溫度為716K時(shí),=___(列出計(jì)算式)。

H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動(dòng),原因是___。

3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過(guò)測(cè)定體系的吸光度,檢測(cè)到不同pHI2的生成量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。

已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

pH=4.8時(shí),在___min附近c(I2)最大。

10min時(shí),不同pH與吸光度的關(guān)系是___

pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(

A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成

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