【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;鶓B(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍,基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1,b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半,d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是( )
A.基態(tài)a原子最外層電子排布為
B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>d
C.中鍵與鍵的數(shù)目之比為
D.c與其他三種元素形成的二元化合物中,c的化合價一定為-2價
【答案】BC
【解析】
a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,d為Si元素,b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半,b為N元素,基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1,c為O元素,基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍,a為H元素。
A.a為H原子,基態(tài)a原子最外層電子排布為,故A錯誤;
B.非金屬性,N>Si,最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:NH3>SiH4,故B正確;
C.的叁鍵中鍵與鍵的數(shù)目之比為,故C正確;
D.H2O2中氧是-1價,故D錯誤;
故選BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設(shè)原料均能恰好完全反應(yīng)):
下列說法中不正確的是( )
A.方法一的原子利用率為100%
B.方法二屬于取代反應(yīng)
C.X與Y均能與、溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)
D.在稀條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用,臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等,其中一條通用的合成路線如下:
已知:
結(jié)合上述合成路線,請回答:
(1)下列說法不正確的是________ 。
A.沙丁胺醇的分子式為
B.設(shè)計的過程是為了保護其中的官能團
C.的過程有還原反應(yīng)發(fā)生
D.化合物可以發(fā)生的反應(yīng)類型有加成、消去、還原等
(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)請寫出過程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(4)寫出同時滿足下列條件的化合物所有的同分異構(gòu)體________________。
①分子中含苯環(huán),遇溶液顯紫色:②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的原子
(5)請利用所學(xué)知識和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物的路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列4種重要的有機物:
①②③④
請回答:
(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號)。
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)。
(3)寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
Ⅱ.2020年3月22日為第28屆世界水日,化學(xué)中有很多與水相關(guān)的化學(xué)知識。
(1)海水會腐蝕鐵質(zhì)海輪外殼,制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)
(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水,其原理是______。(用離子方程式表示)
(3)自來水常用氯氣殺菌消毒,Cl2+H2OHCl+HClO,要增大HClO的濃度,可以加入下列物質(zhì)中的__________。
A.NaOH B.濃HCl C.CaCO3固體 D.H2O E.SO2
(4)常溫下,0.01mol·L-1NaOH溶液,由水電離出的c(OH)=______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,化合物M是它的合成中間體,其合成路線如下:
已知:R1CHO
回答下列問題:
(1)有機物A的名稱是______________;反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________;E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________;F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基,氨基與苯環(huán)直接相連;②能使溴水褪色;③核磁共振氫譜有6組峰,峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種重要的降血糖藥物M()的合成路線如下(略去部分反應(yīng)條件):
已知:
回答下列問題:
(1)B的名稱為________,F的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。
(3)下列關(guān)于上述涉及的有機物的說法正確的是________(填標(biāo)號)。
a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng)
c.M中含氧官能團的名稱為酯基、酮基
(4)寫出的化學(xué)方程式:________。
(5)由G可制得物質(zhì)I(),寫出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②除苯環(huán)外不含其他環(huán)
③譜中峰面積之比為
(6)請設(shè)計以G為原料合成H的合理路線流程圖(無機試劑任選)。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH>0
B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達平衡時,H2的體積分數(shù)小于20%
C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿,常溫下,其電離常數(shù)如下表所示;卮鹣铝袉栴}:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3·H2O | |
電離常數(shù) |
(1)碳酸的一級電離方程式為______,二級電離常數(shù)表達式________。
(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合,混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式),混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。
(3)和在水溶液中相互促進水解,反應(yīng)為,則常溫下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。
(4)室溫下,向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液,則+____+_____。
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