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【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A.泥沙和食鹽（溶解，過濾）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降溫結晶）
D.酒精和水（分液）

【答案】D
【解析】A．泥沙不溶于水，則溶解，過濾可分離，故A不符合題意；

B．汽油和水分層，則分液可分離，故B不符合題意；

C．二者溶解度受溫度影響不同，則降溫結晶可分離，故C不符合題意；

D．酒精和水互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，不能選分液，故D符合題意；

故答案為：D．
A.分離固體和液體的混合物用過濾的方法；
B.汽油與水互不相溶，可用分液的方法進行分離；
C.硝酸鉀和食鹽的溶解度受溫度的影響較大；
D.酒精與水以任意比互溶，不能用分液的方法分離.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質的量分數a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數為Ka1，則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應應控制pH至少為_______；當反應至溶液呈中性時，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是

A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于的分子結構，下列說法正確的是（ ）

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是

A. 原子序數為94 B. 電子數為94 C. 中子數為94 D. 質量數為239

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，體積相同的下列四組物質，分子數相同的一組是（　　）
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質濃度數據如下：

X

Y

Z

起始濃度(molL-1)

0.3

0.5

0

5s末濃度(molL-1)

0.1

0.4

0.3

據此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是（ ）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

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