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【題目】同位素在化學研究方面有重要用途，化學家利用18O成功研究了某化學反應的歷程。下列關于18O與16O的敘述錯誤的是

A.18O 與16O 的物理性質相同

B.18O 與 16O的化學性質相同

C.18O 與 16O的質子數相同

D.18O與 16O的中子數不同

【答案】A

【解析】

A. 18O 與16O互為同位素，質量數不同，物理性質不同，故A錯誤；

B．18O 與16O的質子數相同，核外電子數相同，化學性質幾乎完全相同，故B正確；

C．18O 與16O同一元素的不同核素，質子數相同，故C正確；

D．18O 與16O與的中子數分別為10、8，中子數不同，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小：X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式）。

（5）設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應可實現(xiàn)物質之間的轉化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應可能為_____________（以上反應各寫一條化學方程式即可）。

（7）將⑨的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

B. 4.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數為2NA

C. 標準狀況下，11.2LHF含有0.5NA個HF分子

D. 電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應

B. 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行化學實驗時，經常會有與預期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學實驗小組在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗，就出現(xiàn)了與預設不太一致的現(xiàn)象。

實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請將其方案補充完整：

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

產生白色沉淀

Cu SO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料：①SCN－的化學性質與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學性質與I2相似

則Cu2+與SCN－反應的離子方程式為____________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因____________________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應I：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現(xiàn)象，甲認為反應I的速率比反應Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，他利用實驗室常用的儀器和藥品設計并完成了如圖所示的實驗，實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn)：U形管右側有氣泡，U形管左側的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為100%，請回答下列問題：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。

（2）反應④的反應類型為_________________。

（3）請設計一種能驗證B與C混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。

（4）下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C

B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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