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在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)達到平衡后,測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A.等于0.6moB.等于1mol
C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol
C
首先,再次達到平衡時各物質(zhì)都存在,假設CO完全轉(zhuǎn)化為CO2,則有CO21mol,但平衡時有CO存在,故CO2小于1mol.看第一次達到平衡時,CO2為0.6mol,加入4mol水蒸氣后,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,所以CO2要大于0.6mol。故答案選C
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)已知:NN的鍵能是946 kJ/mol,H—H的鍵能為436 kJ/mol,N—H的鍵能為391 kJ/mol,請據(jù)此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)為25%,則N2的轉(zhuǎn)化率為   
②當溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(如圖),平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時,若起始時向10L密閉容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。當反應達到平衡時,與起始時比較,     (填化學式)的物質(zhì)的量增加。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×104
2.6×104
64×104
該反應的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                。(此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(Ⅱ)(5分)在容積為1L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題:

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
A.容器中壓強不變         B.混合氣體中c(A)不變
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ,該反應為              反應(填吸熱或放熱) 
(3)700℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應        進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應2A(g) + xB(g)4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L-1,當其它條件不變,把體積擴大1倍時,測得C的濃度為0.7 mol·L-1,則x的值為          (  )
A 1             B 2              C 3            D 4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,發(fā)生如下反應:
3 X(g)+Y(g)x Z(g)  ΔH<0
保持溫度不變,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度(mol·L―1
c1
c2
c3
Z的體積分數(shù)
φ1
φ2
φ3
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A.若φ2φ3,則x只能為2          B.若φ1φ3,則x只能為4
C.若x=1,c2>1.6 c1                      D.若x=3,p2>0.8 p1
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應:N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是
A.1.0體積的N2和3.0體積的H2
B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C.2.0體積的NH3
D.4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如果一個反應的△H-T△S值為零,則此反應
A.處于平衡狀態(tài)B.是放熱反應
C.不進行D.能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學方程式為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo12在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
A.4 mo1SO2和2mol O2B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2.和4 mo1 O2D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(20分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖:

(1)根據(jù)右圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)為____            _。
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
(4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_________________________移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數(shù)________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
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