【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

【答案】B

【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。

A．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B．根據(jù)題目中熱化學方程式可知，H<0，則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項正確；

C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___，寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：___、制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應注意一些事項，下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體�？刂�50℃的加熱方法是___，寫出該反應的化學方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：___。

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是______。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)負極電極反應式為______________，正極電極反應式為______________正極附近溶液的堿性_____(填“增強，減弱，不變”)。

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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對于反應 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負極反應式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.2molCl-

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【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是__(用序號表示)。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的是__(用序號表示)。

(3)共價化合物有___(用序號表示)。

(4)CO2的電子式___；Na2O2的電子式__。

(5)用電子式表示MgCl2的形成過程：___。

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【題目】某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述不正確的是（ ）

A. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D. 在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

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【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。

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(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學方程式為________。

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