【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應從加入反應物開始建立化學平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導電性的變化

【答案】BC

【解析】A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量；B．溫度過高，酶失去催化活性；C．反應開始時正反應速率大于逆反應速率，平衡時正逆反應速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應后生成醋酸銨為強電解質(zhì)，離子濃度增大導電能力增強，后氨水導電能力減弱。

A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，選項A錯誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項B正確；C．反應開始時正反應速率大于逆反應速率，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合化學平衡建立特點，選項C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導電性先增大后減小，圖象不符合，選項D錯誤。答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�
A.乙酸甲酯
B.對苯二酚
C.2﹣甲基丙烷
D.對苯二甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為： ③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：

回答下列問題：

（1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應的化學方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/molL﹣1

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/molL﹣1

0.010

0.010

0.020


A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL﹣1
D.反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在合理的膳食中，糖類、脂肪和蛋白質(zhì)三者供熱能由多到少的順序是（　�。�
A.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪
B.脂肪、糖類、蛋白質(zhì)
C.蛋白質(zhì)、脂肪、糖類
D.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______________。

（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。

（6）參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是( )
A.H＋濃度減小，HClO濃度減小
B.H＋濃度增大，HClO濃度增大
C.H＋濃度減小，HClO濃度增大
D.H＋濃度增大，HClO濃度減小

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