Question

【題目】已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據圖中轉化關系，回答下列問題。

(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。

(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________

(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________

(4)寫出下列轉化的離子方程式：

①B→C：______________________________________________________________________

②C→D：______________________________________________________________________

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+ 防止Fe2+被O2氧化 Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl

【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。

(1)由上述分析可知，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3；

(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+；
(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；

(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；

②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl；