【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響

C.洗滌Na2S2O4·2H2O時用冰水效果好于常溫蒸餾水

D.該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，不涉及氧化還原反應

【答案】BD

【解析】

由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過濾后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過濾后，加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結晶水生成Na2S2O4。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積，加快反應速率，故A正確；

B.加固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動，可析出更多的，若使用溶液，會降低鈉離子濃度使析出的減少，產(chǎn)率降低，故B錯誤；

C.用冰水洗滌可減少的損失，故C正確；

D.鋅粉與二氧化硫的反應是化合反應，反應中元素有化合價變化，也是氧化還原反應，溶液與溶液的反應是復分解反應，加熱的反應是分解反應，故D錯誤；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。

①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進行CO氧化的對比實驗，得如圖曲線，其中催化劑___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化劑b進行氧化，若燃料氣中CO的體積分數(shù)為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應CO的平衡轉化率的條件是___(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應達到平衡時CO的轉化率為___，若反應達到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發(fā)生反應：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應的化學平衡常數(shù)K為___(保留2位有效數(shù)字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說法正確的是(　　)

A.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C.m＞n

D.Q＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )

A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上

C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是( )

A.非金屬性強弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價氧化物的水化物酸性: Y>Z

D.常壓下X的單質(zhì)化學性質(zhì)非�；顫�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題

I.下列幾種微粒或物質(zhì)

①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______，(填序號，下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構體的是_____________________

II.在25 C、101 kPa的條件下，

對于反應H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測得生成2 mol HCI(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l0－9.2

B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)

D.滴加過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結構如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案