A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價,且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應,可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
(1)寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應的離子方程式
 
;兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(2)意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學方程式:
 
;由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:
 
.(以上均用化學式表示)
(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出X的結(jié)構(gòu)式為:
 
;X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則X與水反應的化學方程式是
 

( 4)寫出實驗室制B的氫化物的化學方程式
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素,
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素最外層電子數(shù)不超過8,則其次外層是K層,則A是C元素;
②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,且為短周期元素,則B是N元素;
③C元素有多種化合價,且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應,可得到兩種含C元素的化合物,④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍,則C是Cl元素,再結(jié)合題目分析解答.
解答: 解:A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素,
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素最外層電子數(shù)不超過8,則其次外層是K層,則A是C元素;
②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,且為短周期元素,則B是N元素;
③C元素有多種化合價,且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應,可得到兩種含C元素的化合物,④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍,則C是Cl元素,
(1)常溫下,氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;兩者恰好反應所得溶液中,溶液中次氯酸根離子水解導致溶液呈堿性,但水解程度較小,根據(jù)物料守恒得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
(2)B為氮元素,斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量,生成1molB≡B放出942kJ熱量,則N4(g)═2N2(g)的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol,物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,所以相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是N2>N4,故答案為:N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol;N2>N4;
(3)B為氮元素、C為氯元素,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則兩種元素組成的化合物X為NCl3,結(jié)構(gòu)中存在三個N-Cl共價單鍵,其結(jié)構(gòu)式為,由X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)及元素守恒可知反應為NCl3+3H2O═NH3+3HClO,
故答案為:;NCl3+3H2O═NH3+3HClO;.
( 4)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O.
點評:本題考查較綜合,涉及氣體的制取、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應熱、離子濃度大小比較等知識點,根據(jù)元素在周期表中的位置及元素之間的關(guān)系確定元素,再結(jié)合化學反應原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點來分析解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

等質(zhì)量的鈉進行下列實驗,其中產(chǎn)生氫氣最多的是( �。�
A、將鈉放入足量水中
B、將鈉放入足量稀硫酸中
C、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
D、將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 

(2)寫出①→④各步反應的化學方程式.
 
;
 

 
;
其離子方程式為:
 
;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為υ(C)=
 

(2)t4~t5階段改變的條件為
 
,B的起始物質(zhì)的量為
 
.根據(jù)上圖數(shù)據(jù),結(jié)合題給信息,寫出該反應的化學方程式:
 
;該反應是
 
(選填“吸熱”或“放熱”)反應.從反應開始到達第一次平衡時(t1~t2),反應后與反應前的壓強比為
 

(3)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 t2~t3 t3~t4 t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K2=
 
(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
(用“>”、“<”或“=”連接).

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科目:高中化學 來源: 題型:

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡,此時生成2molC,測得D平均反應速率為0.15mol?(L?min)-1,求:
(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度.
(2)5min 內(nèi)用B物質(zhì)表示的反應速率.
(3)x的值.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,會失去水形成羰基.試回答下列問題:
(1)寫出CH3CH2CH(CH3)CH2OH在有銅和加熱條件下與O2反應的化學方程式
 

(2)寫出丙炔與HBr 1:2加成后的產(chǎn)物(氫原子加在含氫較多的碳上)完全水解后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 

(3)C5H12O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種,若不能發(fā)生催化氧化,則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求作答
(1)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白,體現(xiàn)濃硫酸的
 
;
濃硫酸與蔗糖混合,有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生,體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的
 
、
 

(2)工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是
 
,其作用是
 
;
(3)除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵,選用試劑為
 
,有關(guān)化學反應的離子方程式:
 

(4)工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物,這類反應稱為鋁熱反應.寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學方程式
 
,在反應中消耗2mol鋁,則轉(zhuǎn)移了
 
個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
 

(2)已知:Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1
2
O2(g)△H=-226kJ/mol
則反應2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )△H
 
-452kJ/mol(填“>”、“<”、“=”)
(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為
 

(4)依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1
計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變△H=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是(  )
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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