Question

【題目】在“測定1mol氣體體積”的實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，反應是鎂和稀硫酸反應。圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置：

(1)C裝置的名稱是___________________。

(2)A、B、C裝置接口的連續(xù)順序是_________________。

(3)該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？_________________。

(4)本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第____次抽出氣體的體積。

(5)下表是某同學記錄的實驗數據：溫度：25℃，氣壓：101.3kPa

實驗次數	鎂帶質量(g)	硫酸體積(mL)	C瓶讀數(mL)	抽出氣體的體積(mL)
1	0.115	10.0	124.8	7.0
2	0.110	10.0	120.7	6.2

計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=____L(保留一位小數，鎂的相對原子質量為24.3)。

(6)已知實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=____%(保留三位有效數字)。

Answer 1

【答案】液體量瓶 1324 塞上A(氣體發(fā)生器)加料口的橡皮塞，B(儲液瓶)中導管液面會有所上升，上升的液柱1分鐘內不下降，可以確認氣密性良好 2 25.8 5.31

【解析】

(1)根據C的構造確定儀器名稱；

(2)根據ABC三儀器作用及實驗目的解答；

(3)裝置氣密性可以利用裝置內氣體壓強變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；
(4) 每次做實驗時，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導管內液體持平(B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等)，注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態(tài)；再次抽氣調壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值；

(5)根據實驗的數據計算兩次體積平均值；

(6)根據實驗誤差計算公式和計算得到的數據計算。

(1) 由構造可知，C為液體量瓶，用來量取液體體積，

故答案為：液體量瓶；

(2)A為氣體發(fā)生器用來制備氫氣，B為儲液瓶，用來盛放所排液體，C為液體量瓶，用來量取液體體積，要通過排液法測量氫氣體積，應先產生氣體，然后通過儲液瓶，再利用液體量瓶量取液體體積，所以正確的順序為：1324；

故答案為：1324；

(3)當A瓶加料口塞上橡膠塞微熱，儲液瓶(B瓶)內導管中液面會上升，并且一分鐘內不下降，證明裝置氣密性完好；

故答案為：塞上A(氣體發(fā)生器)加料口的橡皮塞，B(儲液瓶)中導管液面會有所上升，上升的液柱1分鐘內不下降，可以確認氣密性良好；

(4)每次做實驗時，用注射器在A瓶加料口抽氣，使B瓶導管內液體持平(B瓶內氣體壓強與外界大氣壓相等)，注意注射器拔出時要將針頭拔出，此時進入測定起始狀態(tài)；再次抽氣調壓，用注射器在A瓶加料口處抽氣，使B瓶中液面持平，與起始狀態(tài)相同，讀出注射器中抽出氣體的體積，記錄數值，故需要記錄的是第2次抽出氣體的體積，

故答案為：2；

(5)1中氣體體積=124.8mL-10mL+7mL=121.8mL；

2中氣體體積=120.7mL-10mL+6.2mL=116.9mL；

實驗1測定體積為121.8mL，計算得到1mol氫氣的體積=1mol=25.7L，

實驗2測定氫氣的體積=116.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=1mol=25.8；

兩次測定的平均值==25.8；

(6)實驗誤差=×100%=×100%=5.31，

故答案為：25.8 ；5.31。