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【題目】[2017新課標Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1

B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

【答案】D

【解析】A、是弱堿根離子，發(fā)生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】你認為減少酸雨的產生可采取的措施是

①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤

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A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

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A.相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體

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C.C5H11Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種

D.淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體

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A. III中盛裝的一定是Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++BaSO4↓

B. X與I中盛裝的溶液反應生成白色沉淀的離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

C. II和IV盛裝的溶液可以用I盛裝的溶液加以鑒別

D. 向II盛裝的溶液中加入過量的X溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明II中盛裝的是NaOH溶液

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【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現(xiàn)從該

釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：

(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫化學式)。

(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。

(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低，已知常溫時氨水的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5；則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。

(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因為___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度，為a、b、c、d四點中______點對應的溫度。

(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高，當溫度在1000℃時，偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物，請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式：___________________________________。

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【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程

C.煤就是碳，屬于單質

D.天然氣是一種清潔的化石燃料

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