Question

【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中丙池是（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱是（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式： ．
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填字母）．
A． MgSO4 B．CuSO4C．CuCl2 D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）電解池
（2）陰極
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）0.56；BC
【解析】解：（1）圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應，將化學能轉化為電能，屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，丙池中兩個電極一樣，不是電鍍池，所以答案是：電解池；（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，B是陰極，所以答案是：陰極；（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣ ， 所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；（5）B（Ag）極的質量增加10.8g時，n（Ag）= =0.1mol，則轉移電子為0.1mol，根據轉移電子相等，甲池中理論上消耗O2的體積= ×22.4L/mol=0.56L，此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，轉移電子為0.1mol，所以金屬偶的摩爾質量是64g/mol，所以電解質是含有銅離子的鹽溶液，故選BC．