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【題目】在容積為1 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應的ΔH_____0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在 060 s 時段, 反應速率 v(N2O4)_____mol·L1·s1;反應的平衡轉化率為:_____; 反應的平衡常數(shù)K1_____。

(2)100℃時達平衡后,改變反應溫度為 T,N2O40.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。

aT____________100(大于小于”),判斷理由是__________。

b:計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半。平衡向____________(正反應逆反應”)方向移動,判斷理由________________________。

【答案】大于 0.0010 60% 0.36 大于 溫度改變后,反應正向移動,由于正反應為吸熱反應,所以溫度改變是升高溫度 1.28 逆反應 對于氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強平衡向逆反應方向移動

【解析】

(1)升高溫度混合氣體顏色變深,說明升高溫度,化學平衡正向移動,利用溫度對化學平衡移動的影響分析判斷反應的熱效應;在060 s時段,根據v=計算反應速率;根據反應物的轉化率=×100%計算N2O4的轉化率;根據化學平衡常數(shù)K1=計算平衡常數(shù);

(2)根據溫度對化學反應速率的影響分析判斷;計算在反應達到新的平衡后各種物質的濃度,帶入平衡常數(shù)表達式計算出新平衡的化學平衡常數(shù)K2;

(3)溫度T時反應達到平衡后,將反應容器的容積減少一半,相當于增大壓強,根據壓強對化學平衡移動的影響分析判斷。

(1)升高溫度混合氣體顏色變深,說明升高溫度,化學平衡正向移動,根據平衡移動原理:升高溫度,化學平衡向吸熱反應方向移動,則該反應的正反應為吸熱反應,故H>0;在060 s時段,反應速率v(N2O4)==0.0010 mol/(L·s);反應中N2O4的平衡轉化率=×100%=60%;達到平衡時c(N2O4)=0.040 mol/L、c(NO2)=0.120 mol/L,化學平衡常數(shù)K1==0.36;

(2)a.060 s時段,反應速率v(N2O4)= 0.001 mol/(L·s)<0.0020 mol/(L·s),可見改變溫度后化學反應速率加快,說明改變的溫度是升高溫度,則T>100℃;

b.根據a知,改變的條件是升高溫度,化學平衡正向移動,改變條件后10 sc(N2O4)=0.002 0mol/Ls×10 s=0.020 mol/L,則再次達到平衡時c(N2O4)=(0.040-0.020)mol/L=0.020 mol/L,c(NO2)=(0.120+0.020×2)mol/L=0.160 mol/L,所以在溫度T時反應的平衡常數(shù)K2= K1==1.28

(3)在溫度T時,反應達到平衡后,將反應容器的容積減小一半,相當于增大體系的壓強,由于該反應的正反應為氣體體積增大的反應,所以增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,即化學平衡向逆反應方向移動。

練習冊系列答案
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

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B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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A. 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經過濾后即得乙醇

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【題目】Ⅰ.有AB、C三種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,甲同學做實驗得出如下結論:

A遇碘水變藍色;②B能發(fā)生銀鏡反應。

1A__,B__C__。

2)寫出有關反應的化學方程式。

①蔗糖水解:_。

②淀粉水解:_。

Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中,在一定條件下使其完全水解。

3)“一定條件”指的是__。

4)驗證糖類發(fā)生水解的方法是__

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【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

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(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒,其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,_______);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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1)實驗室制備乙炔的化學方程式為________;為了使產生乙炔的氣流平穩(wěn),裝置的分液漏斗中常用______________代替水。

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【題目】工業(yè)上電化學法生產硫酸的工藝示意圖如圖,電池以固體金屬氧化物作電解質,該電解質能傳導O2-離子,已知S(g)在負極發(fā)生的反應為可逆反應,則下列說法正確的是(

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