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下列順序正確的是（　�。�
A、熔點：SiO2＜NaF＜KCl
B、水溶性：NH3＜SO2＜HCl
C、酸性：HF＞HCl＞HI
D、堿性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．一般來說，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體中半徑小的熔沸點大；
B．含氫鍵的物質溶解度大；
C．HF為弱酸；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．
解答： 解：A．二氧化硅為原子晶體，NaF、NaCl均為離子晶體，但F-半徑小，則熔點為SiO2＞NaF＞KCl，故A錯誤；
B．氨氣與水易形成氫鍵，則溶解度大，則水溶性為SO2＜HCl＜NH3，故B錯誤；
C．HF為弱酸，則酸性為HI＞HCl＞HF，故C錯誤；
D．金屬性Rb＞K＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性為Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素性質的比較，為高頻考點，把握元素的位置及非金屬、金屬性的強弱為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的歸納與應用，明確氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯丙氨酸（）有多種同分異構體．其中同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)；②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的同分異構體有（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用KMnO4酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B、香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應
C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D、與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分別與金屬鈉反應，其中反應最慢的是（　�。�
A、H2O
B、CH3COOH
C、CH3CH2OH
D、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等體積等物質的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2，一段時間后，如圖表示通入的氣體的量與溶液pH關系的曲線圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、曲線a表示向H2S水溶液中通入O2
B、曲線b表示向SO2水溶液中通入O2
C、曲線c表示向SO2水溶液中通入Cl2
D、曲線d表示向H2S水溶液中通入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子．下列說法正確的是（　　）
A、對于該溶液一定存在：pH≥7
B、若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、若溶液中c（A-）=c（Na+），則溶液一定呈中性
D、若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為（　�。�
A、（a+3b） mol
B、
3cV-9a-b
3
 mol
C、
9a+b
3
 mol
D、（cV-3a-9b） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C、2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH3CHBrCOOH+2OH-
△
 CH3CH（OH）COO-+Br-+H2O
D、硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物分子式為C8H10O，實驗證明該有機物能與鈉反應放出氫氣，紅外光譜顯示苯環(huán)上有兩個取代基團，則其可能的結構有幾種（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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